در الکترود مثبت، دی اکسید سرب تحت یک واکنش احیا قرار می گیرد، جایی که الکترون می گیرد و به سولفات سرب (PbSO4) تبدیل می شود: PbO2 + H2SO4 + 2H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O
در مرحله تخلیه، سولفات سرب دوباره به دی اکسید سرب و سرب اسفنجی تبدیل می شود و انرژی شیمیایی ذخیره شده را به عنوان انرژی الکتریکی آزاد می کند.
این ویژگی باعث می شود تا در هنگام واکنش با اسید به βPbO 2 و نمکهای سرب دو ظرفیتی تبدیل شود. روشهای تولید اکسید سرب. دو روش برای تولید اکسید سرب در صنعت باتری استفاده می شود : 1-روش بالمیل. 2- روش بارتون
در این مرحله، سولفید سرب به اکسید سرب (PbO) تبدیل می‌شود. در مرحله بعد، اکسید سرب در حضور مواد کاهنده‌ای مانند کربن (کک) احیا شده و به فلز سرب خالص تبدیل می‌گردد.
سولفات سرب در ابتدا به صورت بسیار ریز و نامنظم تشکیل می شود و وقتی که باتری دوباره شارژ می شود، به راحتی به سرب، دی اکسید سرب و اسید سولفوریک تبدیل می شود.
در فرآیند شارژ، دی اکسید سرب به سرب سولفات (PbSO₄) تبدیل می‌شود و در دشارژ، دوباره به دی اکسید سرب تبدیل می گردد. الکترود منفی (آند)
هنگام شارژ، سولفات سرب دوباره به دی اکسید سرب و سرب اسفنجی تبدیل می شود و برای چرخه دیگری از ذخیره و آزادسازی انرژی آماده می شود.
در طول شارژ، این فرآیند معکوس می شود و سولفات سرب دوباره به دی اکسید سرب و سرب تبدیل می شود. انواع باتری های سرب اسیدی:
هنگامی که باتری تخلیه می شود، سولفات سرب دوباره به سرب و دی اکسید سرب باز می گردد و محلول الکترولیت کمتر اسیدی می شود.
سرب به صورت معدن تخلیص می‌شود و معمولاً در مواد معدنی مانند سرب کبریت (گالن)، سرب اکسید، سرب کربنات و سرب سولفات یافت می‌شود.
